某工廠生產(chǎn)的化工產(chǎn)品Na2SO4中只混有 NaCl，為檢驗(yàn)Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)員做了以下分析實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確秤取樣品2克，加入48克水配成溶液，向該溶液中逐滴加入BaCl2溶液，到沉淀剛好不再產(chǎn)生時(shí)，共用去BaCl2溶液52.33克，過(guò)濾，經(jīng)洗滌，干燥，得到2.33克沉淀，據(jù)此計(jì)算
（1）化工產(chǎn)品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
分析：硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量；所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142          233      117  
x            2.33g     y 
142
233
=
x
2.33g
   x=1.42g
化工產(chǎn)品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.42g
2g
×100%=71%．
（2）
233
117
=
2.33g
y
      y=1.17g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.17g+2g-1.42g
2g+48g+52.33g-2.33g
×100%=1.75%．
答：（1）化工產(chǎn)品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.75%．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量（或生成沉淀的質(zhì)量）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?黃石模擬）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
[提出問(wèn)題]燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是：
可能有少量的氯化鈉沒(méi)有反應(yīng)
可能有少量的氯化鈉沒(méi)有反應(yīng)
（用簡(jiǎn)潔的文字表述）．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中加水溶解，并用手觸摸試管外壁 試管外壁發(fā)熱 原因是
氫氧化鈉固體溶于水放熱
氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量 一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄 清石灰水渾濁的氣體 樣品中含有的雜質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴
AgNO3
AgNO3
（化學(xué)式）溶液		 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中還含有的雜質(zhì)是_
氯化
氯化
鈉
[交流與討論]小明同學(xué)提出：“上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)_
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?天河區(qū)模擬）今年我校讀書(shū)節(jié)的主題是“倡導(dǎo)低碳生活，踐行節(jié)能減排”．請(qǐng)你回答：
（1）近年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是
化石燃料的大量使用
化石燃料的大量使用
，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
植物的光合作用
植物的光合作用
．
（2）科學(xué)家正在研究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，這些化工原料屬于
有機(jī)物
有機(jī)物
（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）．
（3）下列做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是
ACD
ACD
．
A．改造或淘汰高耗能、高污染產(chǎn)業(yè)
B．大力發(fā)展火電
C．研究和發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源
D．優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電
（4）請(qǐng)你另舉一例生活中符合“減少碳排放”的做法
出門(mén)盡量坐公交車(chē)
出門(mén)盡量坐公交車(chē)
．
（5）生產(chǎn)石油產(chǎn)品過(guò)程中，通常會(huì)有硫酸殘余，某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為
40
40
，氫氧化鈉溶液中含有中含鈉元素
3.45
3.45
g．這些氫氧化鈉可以中和處理
73.5
73.5
克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸污水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
（1）定性探究
【提出問(wèn)題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是
 
（ 用簡(jiǎn)潔的文字表述）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁 試管外壁發(fā)熱
原因是
 
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量 一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體
樣品中含有的雜質(zhì)是
 
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中還含有的雜質(zhì)是
 
【交流與討論】
小明同學(xué)提出：“上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)
 
（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
（若上問(wèn)回答“正確”則不作答．）
（2）定量探究
【提出問(wèn)題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）．
【交流與反思】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：
（1）探究方案中沒(méi)考慮
 
．
（2）探究方案中因缺少
 
（填操作名稱），導(dǎo)致測(cè)得的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年四川省遂寧市射洪縣沱牌實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某工廠生產(chǎn)的化工產(chǎn)品Na2SO4中只混有 NaCl，為檢驗(yàn)Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)員做了以下分析實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確秤取樣品2克，加入48克水配成溶液，向該溶液中逐滴加入BaCl2溶液，到沉淀剛好不再產(chǎn)生時(shí)，共用去BaCl2溶液52.33克，過(guò)濾，經(jīng)洗滌，干燥，得到2.33克沉淀，據(jù)此計(jì)算
（1）化工產(chǎn)品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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