Question

7．生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入150g稀硫酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下；

	反應前	反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	170.0g	169.8g

請你完成有關(guān)計算：
（1）反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2g
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鐵和硫酸的質(zhì)量，進一步可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）反應生成氫氣質(zhì)量為：170.0g-169.8g=0.2g，
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
       98                  2
       x                  0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{150g}$×100%=6.5%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．