Question

19．在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入鋅粉至恰好完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量變化的趨勢(shì)是先減小后增大，寫出反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（寫出一個(gè)即可）．反應(yīng)完全后溶液中存在的陽(yáng)離子是Zn²⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來(lái)，在銀完全置換后，銅才能被置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程；所以溶液質(zhì)量變化的趨勢(shì)是先減小后增大；
在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入鋅粉至恰好完全反應(yīng)，溶液中只剩余硝酸鋅一種溶質(zhì)，陽(yáng)離子是 Zn²⁺．
故答案為：先減小后增大；Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（或Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu）；Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動(dòng)性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強(qiáng)的順序一一進(jìn)行置換．