某校化學實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染且造成浪費。初三(2)班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序”，結合其他有關化學知識對廢水進行處理。

(1)復習常見金屬活動性順序，在下面空格中分別填入對應的元素符號。

K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au

金屬活動性依次減弱

(2)設計回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下：

請回答下列問題：

①整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______________________和玻璃棒。

②金屬X是__________________________，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

③溶液Y是__________________________，利用其可除去銅中比銅活潑的金屬雜質。

練習冊系列答案
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（1）該黃銅樣品中鋅的質量_____（寫出計算過程）；

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)_____（寫出計算過程）。

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B.不必等溫度計的讀數(shù)恢復至實驗前的溫度后就能記錄量筒內剩余水的體積

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D.本實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)約為___________(保留一位小數(shù))

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