Question

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分數(shù)，取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，幾次試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

請回答下列問題并計算：（寫出計算過程）
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸全反應(yīng)完了．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出具體計算過程，注意格式）
（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是1g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由第一次和第二次反應(yīng)的過程可知，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸全反應(yīng)完了．
故填：硫酸．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=32.5g，
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%，
答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%．
（3）由圖中數(shù)據(jù)可知，加入50g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系溶液下圖所示：

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．