Question

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲分離氯化鈉和氯化鈣的混合物，設(shè)計了如下實驗操作：

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

．
（2）②中需要進(jìn)行的操作是

過濾

，操作⑤的名稱是

蒸發(fā)結(jié)晶

，兩個操作中都需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

．
（3）小組內(nèi)的乙同學(xué)認(rèn)為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需對實驗進(jìn)行改進(jìn)，他的做法是

在⑤中加入過量的稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）②生成的沉淀和濾液分離，說明是用過濾的操作方法，⑤步是從溶液中提取溶質(zhì)，故是蒸發(fā)結(jié)晶過程，操作中都需要玻璃棒；
（3）為充分把氯化鈣反應(yīng)掉，加入過量的碳酸鈉溶液，故得到的氯化鈉固體不純，可加入過量鹽酸除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）②生成的沉淀和濾液分離，而過濾可將可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)分離，因此是用過濾的操作方法，⑤步是從溶液中提取溶質(zhì)，故是蒸發(fā)結(jié)晶過程，操作中都需要玻璃棒；
（3）為充分把氯化鈣反應(yīng)掉，加入過量的碳酸鈉溶液，故得到的氯化鈉固體不純，加入過量鹽酸是為了除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液，讓上一步加入的過量碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；
（3）在⑤中加入過量的稀鹽酸．

點評：解決混合物的分離首先應(yīng)考慮物理方法比如過濾操作，不可取再考慮化學(xué)轉(zhuǎn)化的方式進(jìn)行，熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，明確過程中的各種產(chǎn)物，并結(jié)合題意細(xì)致分析是解答的關(guān)鍵．