Question

把10.2g鎂鋁合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.0g H₂，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl₂、AlCl₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成的NaCl的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，我們可以利用元素的質(zhì)量守恒計(jì)算．生成的氯化鈉中的氯元素全部來自于與10.2g合金反應(yīng)所消耗的鹽酸，因此，計(jì)算出所消耗鹽酸中的氯元素質(zhì)量即為最終生成氯化鈉中氯元素質(zhì)量，再利用氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可計(jì)算出最終生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成的NaClX，根據(jù)氫元素和氯元素守恒得：
       2HCl～H₂～2NaCl
             2      117       

2

117

=

1.0g

x

    X=58.5g
            1.0g     X
故正確答案：58.5g

點(diǎn)評：解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應(yīng)的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學(xué)方程式的計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)化學(xué)式的計(jì)算，從而巧妙地解決問題．