Question

1．某化工廠排放的廢水里含有一定量的HCl和MgCl₂，小明同學向采集來的62.8g澄清透明的該廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應（未知物均不與NaOH反應），消耗NaOH溶液60g．．將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g（已知所得溶液為NaCl的不飽和溶液）．
（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液后發(fā)生反應的化學方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）所取的62.8g廢水樣品中，MgCl₂的質(zhì)量為9.5g；
（3）上述廢水樣品恰好完全反應后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）設氯化鎂質(zhì)量為m，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95             58
m             5.8g
$\frac{95}{m}$=$\frac{58}{5.8g}$，
m=9.5g，
故填：9.5．
（3）設反應后生成NaCl質(zhì)量為x，
NaOH～NaCl，
40    58.5
60g×20% x
$\frac{40}{60g×20%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x═17.55g，
所得NaCl不飽和溶液的質(zhì)量為：62.8g+60g-5.8g═117g，
恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{17.55g}{117g}$×100%=15%，
答：恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．