Question

將13g金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)得到1.0gH₂，則此混合物組成可能為（ ）
A．Fe和Zn
B．Fe和Cu
C．Mg和Al
D．Mg和Zn

Answer 1

【答案】分析：設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，為能夠和鹽酸反應(yīng)的，通過計(jì)算求出平均相對原子質(zhì)量．然后分析給定選項(xiàng)．
解答：解：當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為X．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x           2
13g         1.0g
=
x=26．
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須只能有一個(gè)的相對原子質(zhì)量小于26，（這樣排除了A）在給定的金屬中只有鎂的小于26，所以D選項(xiàng)正確．而C中由于鋁為+3價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18，兩個(gè)都小于26，所以C不對．
若有一不反應(yīng)，則能夠反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量必須小于26，所以B錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問題就會(huì)迎刃而解．