Question

16．某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
問：
（1）10g樣品可以產(chǎn)生3.3克二氧化碳
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）一噸該石灰石可制成多少噸氧化鈣．（已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）圖中曲線不再上升，并保持水平時對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳和樣品質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由石灰石的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成生石灰的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值為3.3g，這個數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×x               3.3g
$\frac{100}{10g×x}=\frac{44}{3.3g}$
x=75%
（3）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100       56
1t×75%   y
$\frac{100}{1t×75%}=\frac{56}{y}$
y=0.42t
答：
（1）3.3．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）生成生石灰0.42t

點(diǎn)評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．計(jì)算時注意：
第一、從圖中分析出生成二氧化碳的質(zhì)量．
第二、由二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
第三、計(jì)算生石灰質(zhì)量時要考慮石灰石不純．