Question

將80g氫氧化鈉溶液和100g硫酸銅溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾得到170.2g溶液．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量______．　
（2）參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量；
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，所以反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，其質(zhì)量為：80g+100g-170.2g=9.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸銅的質(zhì)量為y
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 98 142
x 9.8g y

解得：x=16g，y=14.2g
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8.3%．
答：（2）參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為16g；
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.3%．
分析：（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，所以反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，可以據(jù)此進(jìn)行求算．
（2）根據(jù)（1）中求算的氫氧化銅沉淀質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量．
（3）根據(jù)題中的反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算出生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以完成解答．
點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．