20．選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（1）產(chǎn)生二氧化碳的分解反應：H2CO3=CO2↑+H2O；
（2）可用于實驗室制氧氣的分解反應：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）單質(zhì)和酸發(fā)生的置換反應：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（4）堿和鹽發(fā)生的復分解反應CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則．只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能寫出正確的化學方程式．

解答 解：（1）分解反應時一變多的反應，需要生產(chǎn)二氧化碳，碳酸分解成水和二氧化碳，就滿足要求，故答案為：H2CO3=CO2↑+H2O；
（2）可用于實驗室制取氧氣的分解反應是高錳酸鉀分解，化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）金屬單質(zhì)可與酸發(fā)生置換反應，氫前面的金屬可置換出氫，故單質(zhì)和酸發(fā)生的置換反應為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（4）堿和鹽可以發(fā)生復分解反應，生成沉淀或放出氣體，故堿和鹽發(fā)生的復分解反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
故答案為：（1）H2CO3=CO2↑+H2O       （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑    （4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

點評 本題主要考查化學方程式的書寫、基本反應類型的應用以及酸堿鹽氧化物單質(zhì)之間的反應規(guī)律．化學方程式的書寫是初中的一個難點，平時要多加練習．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，反應的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)
在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如下表：
反應時間t∕st0t1t2t3t4t5t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g8075706658X58
請回答下列問題：
（1）表中X為58．
（2）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為22g．
（3）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示氣體粒子的示意圖，其中表示化合物的有（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確至0.1%）
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．為了測定某隕石中鐵的含量，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，（雜質(zhì)不與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體）幾次試驗數(shù)據(jù)如下，請回答下列問題并計算：
試驗次序第1次第2次第3次第4次
所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0
生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5
（1）在第1次實驗結(jié)束后，反應物稀硫酸完全反應完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體0.5g．
（3）計算隕石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）．（已知Fe-56  H-1  S-32  O-16）
（4）在圖中畫出加入稀硫酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．化學用語是學習化學的重要工具．
（1）請寫出相應的化學符號：
①2個硫原子2S；       
②+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
③3個鐵離子3Fe3+          
④空氣中最多的物質(zhì)N2；
（2）現(xiàn)有A．碳酸氫鈉、B．干冰、C．氫氧化鈣、D．氧氣四種物質(zhì)，用字母序號填空：
①可改良酸性土壤的是C    
②能供給呼吸的是D
③發(fā)酵粉的主要成分之一是A   
④可用來人工降雨的是B
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②硫酸銅溶液和熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4
③水通電分解：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④NO和O2反應生成NO2：2NO+O2=2NO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組同學進行探究：稱取10g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸92.2g恰好反應完全．稱得反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為100g，請你計算：
（1）反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．小齊同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣．反應一會兒后溶于水過濾，將濾液蒸干，測得蒸干后的固體中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為39：24，則已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．25%B．50%C．60%D．75%

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