Question

17．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，小欣進行以下實驗：取10.0g黃銅樣品與足量稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生的氫氣與反應時間的函數(shù)關系如圖所示．
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g
（2）計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：

Answer 1

分析 黃銅是鋅和銅的混合物，鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，由產(chǎn)生的氫氣與反應時間的函數(shù)關系圖，完全反應時生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，據(jù)此結(jié)合反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由產(chǎn)生的氫氣與反應時間的函數(shù)關系圖，完全反應時生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
（2）設參加反應的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=3.25g
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）0.1g；（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地圖表信息，確定生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．