Question

下列各組物質(zhì)完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量減小的是（　　）

A．燒堿溶液和稀硫酸

B．鐵片和稀鹽酸

C．二氧化碳和澄清石灰水

D．小蘇打粉末和稀鹽酸

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，比較反應(yīng)前所加入物質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)析出物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的大小進(jìn)行判斷，反應(yīng)后析出物質(zhì)質(zhì)量大于反應(yīng)前加入物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小．

解答：解：A、燒堿溶液即氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，沒(méi)有沉淀或氣體生成，所以溶液質(zhì)量一定增大，故不正確；
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應(yīng)中鐵的質(zhì)量大于放出氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大；故不正確；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量小于析出的碳酸鈣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減��；故正確；
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)中碳酸氫鈉的質(zhì)量大于放出二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大；故不正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用特殊的解題方法--溶液的差量法，可以使此類問(wèn)題的解決變得方便許多．