完全中和agH2SO4，需bgNaOH。若改用bgKOH溶液中和agH2SO4時，反應后溶液的pH是（�。�

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的石灰水．
③提取經(jīng)過處理后可以排放的水樣，測得pH在7左右．
根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于
 
調查（填直接或間接）
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列
 
方法
A．酚酞指示劑檢驗 B．中和滴定 C．紫色石蕊試液檢驗
（3）經(jīng)計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、某同學在學完《分子和原子》后，對教材中的圖3-8所示的實驗進行了如圖所示的改進：
請回答（1）～（3）題．
（1）在小試管中加入2～3片氫氧化鈉固體的作用是
氫氧化鈉與水反應放熱，加快氨氣的揮發(fā)
．
（2）滴入2～3滴濃氨水后，在C處可觀察到的現(xiàn)象是
酚酞濾紙條變成紅色
．
（3）改進后的裝置除操作簡單、現(xiàn)象明顯、藥品用量少、省時等優(yōu)點外，還有一個顯著的優(yōu)點是
防止空氣污染
．
某同學在實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發(fā)熱”．這一現(xiàn)象引起了他的注意．為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．請完成下面 （4）～（6）題．
（4）他對反應后溶液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl、CaCl2
假設②：溶質為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為
NaCl、CaCl2、HCl
．
（5）如果假設③成立，請你根據(jù)下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．

實驗步驟及操作方法 實驗現(xiàn)象 結     論
取少量樣品于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液顯紅色
 假設③成立
（6）比較三種假設，能說明該同學作出假設的理由是
假設①：當酸和堿恰好完全中和時所得溶液中的溶質就只有氯化鈣和氯化鈉；假設②：當鹽酸的量少時，氫氧化鈉和氫氧化鈣過量就會出現(xiàn)這種溶質組合
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示．若C點對應坐標為（120，y1）．求：
精英家教網(wǎng)
（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為
 
克；
（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量；
（3）反應至C點時溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?江寧區(qū)二模）酸堿中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．

請回答以下有關中和反應的問題．
（1）圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．進行該反應的實驗操作是按照圖2
乙
乙
（填甲或乙）圖所示進行的，曲線上M點表示
乙由紅色變?yōu)闊o色，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
乙由紅色變?yōu)闊o色，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
．
（2）圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此圖可以獲得一些有價值的結論：
①中和反應的實質是
H+和OH-結合生成H2O分子
H+和OH-結合生成H2O分子
．
②反應前后各元素的化合價
沒有改變
沒有改變
．（填“改變”或“沒有改變”）
③
Na+
Na+
和
Cl-
Cl-
離子實質上沒有參加反應．
（3）根據(jù)乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②恰好中和時溶液溫度達到
最高點（或B點）
最高點（或B點）
．

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