Question

在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)做完“碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)后，對所得溶液的成分進(jìn)行探究．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)隊(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想：
猜想①：可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl猜想②：只有NaCl
猜想③：可能是

NaCl、Na₂CO₃

猜想④：可能是

NaCl、HCl

（3）同學(xué)們認(rèn)為以上猜想①肯定是錯誤的，其理由是

碳酸鈉和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或二者不能共存）

．
（4）為了進(jìn)一步確定該溶液中溶質(zhì)的成分，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液，滴加紫色石蕊試液	溶液變成紅色	猜想④正確

實(shí)驗(yàn)說明：反應(yīng)停止時，并不能說明反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和二氧化碳書寫方程式；
（2）反應(yīng)后溶液中會有哪些溶質(zhì)不僅要考慮生成物，還需要考慮反應(yīng)物是否過量；
（3）據(jù)碳酸鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，二者不能共存進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)酸溶液可使石蕊試液變紅、與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣、與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的生成物是氯化鈉和水、二氧化碳，所以反應(yīng)后的溶質(zhì)中一定含有氯化鈉，如果兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)說明溶質(zhì)只能是氯化鈉，如果反應(yīng)物中鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸的混合物，如果反應(yīng)物碳酸鈉過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉的混合物；
（3）碳酸鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，二者不能共存；
（4）要證明猜想④正確，可取少量該溶液，滴加石蕊，若變紅，則猜想正確，也可加入鋅，若有氣體生成，則同樣能證明猜想正確；
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）NaCl、Na₂CO₃；NaCl、HCl；
（3）碳酸鈉和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或二者不能共存）；
（4）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液，滴加紫色石蕊試液	溶液變成紅色	猜想④正確

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．