Question

如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等時的溫度為______℃．
（2）60℃時，將100g甲物質(zhì)加入150克水中，充分攪拌后，形成溶液的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）60℃時，將乙的飽和溶液降溫至20℃時，以下描述正確的是______（填字母）．
A、有乙物質(zhì)的晶體析出　 B、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
C、乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D、乙的溶解度不變．

Answer 1

解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等時的溫度為t℃；
（2）60℃時甲物質(zhì)的溶解度為60g，說明100g水中最多溶解60g，所以150g水中最多溶解90g，所以將100g甲物質(zhì)加入150克水中，充分攪拌后，形成溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=37.5%；
（3）60℃時，將乙的飽和溶液降溫至20℃時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，變化的是溶解度，溶解度變大．
故答案為：（1）t；（2）37.5%；（3）BC．
分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）根據(jù)60℃時溶解度看是否全部溶解；
（3）根據(jù)60℃時，將乙的飽和溶液降溫至20℃時的變化情況考慮．
點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，由某溫度的飽和溶液降溫到另一溫度各量的變化情況．