Question

取一定質(zhì)量的CaCO₃固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　�。�

• A、生成2.0gCO₂氣體
• B、原來(lái)CaCO₃的質(zhì)量為14.5g
• C、剩余8.0g固體為純凈物
• D、剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,鹽的化學(xué)性質(zhì),純凈物和混合物的判別,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答：解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
y           x   2.0g

100

y

=

56

x

=

44

2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；故A判斷正確；
B、根據(jù)上述分析可以知道原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B判斷錯(cuò)誤；
C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，故C判斷錯(cuò)誤；
D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.45g，加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D判斷錯(cuò)誤．
答案：A．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．