Question

為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實(shí)驗(yàn)前測(cè)得燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量為134.4g，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯和其中剩余物的質(zhì)量為141.1g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：134.4g+10g-114.1g=3.3g．
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%
答案：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量3.3g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較�。�