Question

4．實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓．取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘．根據(jù)化學(xué)方程式計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，反應(yīng)原理：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓．由生成碘的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計算出該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓
34            254
x             12.7g
$\frac{34}{254}=\frac{x}{12.7g}$      x=1.7g
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.7g}{25.0g}$×100%=6.8%．
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．