工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì),可用下圖裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量.精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟是:
①準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g(x>2),放入廣口瓶C中;②準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰(可吸收CO2)的干燥管的質(zhì)量y g;③從分液漏斗中緩緩注入稀H2SO4,至不再產(chǎn)生氣體為止;④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘;然后將干燥管卸下,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量z g.
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)裝置A的作用是
 
,如果不用裝置A,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏
 
(填“大”、“小”或“不變”,下同).
(3)裝置B的作用是
 
,如果不用裝置B,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏
 

(4)第④步中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬?!--BA-->
 
,如果不通入空氣,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏
 

(5)試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 

(6)現(xiàn)有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸109.5g,充分反應(yīng)后,再加入密度為1g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40mL,此時(shí)恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH為7.試求:
①原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)寫方程式的步驟和注意事項(xiàng)回答本題;
(2)由于空氣中含有二氧化碳,所以用氫氧化鈉溶液來吸收空氣中二氧化碳;
(3)根據(jù)濃硫酸的特點(diǎn)考慮;
(4)由于反應(yīng)完了廣口瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的;
(5)根據(jù)堿石灰(可吸收CO2)的干燥管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量,再除以樣品的總質(zhì)量即可;
(6)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量,再利用總的氯化氫的質(zhì)量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫得質(zhì)量,就是與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量,再利用該質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量,和生成的氯化鈉和二氧化碳的質(zhì)量,利用碳酸鈉質(zhì)量除以26.5g算出碳酸鈉含量,將算出來的兩部分氯化鈉加起來就是溶質(zhì)質(zhì)量,再除以總?cè)芤嘿|(zhì)量,乘以百分之百,總?cè)芤嘿|(zhì)量別忘了減去二氧化碳的質(zhì)量.
解答:解:(1)反應(yīng)物是碳酸鈉和硫酸,生成物是硫酸鈉、水、二氧化碳,利用觀察法配平即可,二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào);
(2)用氫氧化鈉溶液來吸收空氣中二氧化碳防止二氧化碳進(jìn)入堿石灰中影響實(shí)驗(yàn)效果;
(3)濃硫酸具有吸水性所以是用來干燥二氧化碳的;如果不用濃硫酸,就會(huì)將二氧化碳中的水分誤認(rèn)為是二氧化碳,會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大,算出來的碳酸鈉質(zhì)量也偏大,故結(jié)果偏大;
(4)由于反應(yīng)完了廣口瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入堿石灰中;
(5)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為R
則:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑     
     106                    44
      R                     z-y
列比例式:
106
44
=
R
z-y

解得R=
106(z-y)
44

所以試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
53(z-y)
22x
×100%;
 
(6)解:設(shè)與NaOH溶液反應(yīng)所需鹽酸的質(zhì)量為x,同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為y1
           NaOH+HCl=NaCl+H2O
           40        36.5    58.5
 40mL×1g/mL×10%    x×10%   y1
40
36.5
=
40mL×1g/mL×10%
x×10%
,x=36.5g
40
58.5
=
40mL×1g/mL×10%
y1
,y1=5.85g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為M,該反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y2,生成二氧化碳的質(zhì)量為Z.
          Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
           106    73   117   44
           M  (109.5g-36.5g)×10%     y2         Z
106
73
=
M
(109.5g-36.5g)×10%
,M=10.6g
73
117
=
(109.5g-36.5g)×10%
y2
,y2=11.7g
73
44
=
(109.5g-36.5g)×10%
Z
Z=4.4g
(1)
10.6g
26.5g
×100%=40%
(2)
(26.5g-10.6g)+11.7g+5.85g
26.5g+109.5g+40g-4.4g
×100%=19.5%
答:原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.5%.
故答案為:
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;
(2)除去空氣中的CO2  大;
(3)干燥CO2   大;
(4)使廣口瓶中所有由Na2CO3產(chǎn)生的CO2都排出  ;
(5)
53(z-y)
22x
×100%;
(6)40%;19.5%.
點(diǎn)評(píng):解答本題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),溶質(zhì)有兩部分,在算溶液質(zhì)量時(shí)別忘了減去生成的二氧化碳的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?金牛區(qū)一模)工業(yè)純堿中常含有食鹽(主要成份為Na2CO3其余為NaCl).某化工廠為了測定一批純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下分析實(shí)驗(yàn):取純堿樣品置于燒杯中,加水充分溶解,慢慢滴加稀鹽酸,至不發(fā)生氣泡為止.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
物質(zhì) 樣品質(zhì)量 水的質(zhì)量 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g) 22 50 56.8 120
(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C-12   O-16    Na-23)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

工業(yè)純堿中常含有食鹽(主要成份為Na2CO3其余為NaCl).某化工廠為了測定一批純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下分析實(shí)驗(yàn):取純堿樣品置于燒杯中,加水充分溶解,慢慢滴加稀鹽酸,至不發(fā)生氣泡為止.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
物質(zhì)樣品質(zhì)量水的質(zhì)量消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)225056.8120
(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C-12  O-16  Na-23)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2012年四川省成都市金牛區(qū)中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

工業(yè)純堿中常含有食鹽(主要成份為Na2CO3其余為NaCl).某化工廠為了測定一批純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下分析實(shí)驗(yàn):取純堿樣品置于燒杯中,加水充分溶解,慢慢滴加稀鹽酸,至不發(fā)生氣泡為止.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
物質(zhì)樣品質(zhì)量水的質(zhì)量消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)225056.8120
(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C-12   O-16    Na-23)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案