Question

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．

實驗序號	水質(zhì)量g	加入NaCl的質(zhì)量g	溶液 質(zhì)量g
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	M

（1）20℃，NaCl的溶解度為

36g

．M=

13.6

g．
（2）下列敘述正確的是

C

A、②中所得溶液是飽和溶液
B、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C、③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度的定義及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義分析．

解答：解：（1）根據(jù)表格分析①②中的溶質(zhì)都全部溶解，③中的溶質(zhì)只溶解了3.6g，形成的是飽和溶液，因此④中在相等的水中加入5g溶質(zhì)也只能最多溶解3.6g，溶液的質(zhì)量為13.6g；
        因10g水中最多溶解3.6g溶質(zhì)，根據(jù)溶解度的定義，可知20℃時100g水中能最多溶解36g溶質(zhì)，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36g．
（2）A、因10g水中最多能溶解3.6g溶質(zhì)，所以②中的3g溶質(zhì)形成的是不飽和溶液，故錯誤；
B、③中10g水中只溶解了3.6g的溶質(zhì)，形成飽和溶液，所以4g溶解不了，故錯誤；
C、③④中形成的溶液均為飽和溶液，意味著相等的水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故正確；
D、因①的溶質(zhì)全部溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

2g

2g+10g

×100%≈16.7%，故錯誤．
故選C．

點評：明確溶解度的定義及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，并能夠運用進行相關(guān)計算．