Question

【題目】某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2 ， 溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則：
（1）以Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為g；
（2）4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）．若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果（填“有”、“沒有”）影響．原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）設(shè)4.0g樣品中Ca（OH）2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，

CO2+	Ca（OH）2═	CaCO3↓+H2O
44	74	100
2.2g	x	y

x=3.7g

y=5g

4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為：4.0g﹣3.7g=0.3g；

（3）4.2%；沒有；未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣
【解析】解：（1）由圖示可知Ca（OH）2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量是2.2g．（3）設(shè)碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n，

CaCO3+H2O+	CO2=	Ca（HCO3）2
100	44	162
5.3g	m	n

m=2.332g
n=8.586g
通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =4.2%；
若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結(jié)果沒有影響．
答案：（1）2.2；（2）4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為0.3g；（3）4.2%；沒有；未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．