Question

【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：

	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	生成氣體的總質(zhì)量/g
第1次	20	1.1
第2次	20	2.2
第3次	20	m
第4次	20	4.4
第5次	20	4.4

(1)m的值為_________g

(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_________g

(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1)

Answer 1

【答案】 3.3 10 10.5%

【解析】（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出m的值為3.3g；

（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

解得：x=10g y=11.1g

（3）完全反應后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是：

答：(1)m的值為3.3g

(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于10g

(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10.5%