Question

【題目】金屬與我們生活關(guān)系密切。

(1)鐵

①下列物品所使用的主要材料屬于合金的是____(填標號，下同)。

A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C．不銹鋼鍋

②生鐵和鋼是常用的合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量__________(填“高”或“低”)。 生鐵冶煉的主要原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

③生活中常用鐵鍋做炊具，利用了鐵的___________性。

④顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱納米鐵．在高溫環(huán)境下，用H2和FeCl2反應(yīng)，可以生成納米鐵和一種易溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

⑤鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的________和________ 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；回收廢鋼鐵的目的是_______________________ (寫一點)。

(2)銅

①黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度比組成中的純金屬要_________(填“大”、“小”)。

②黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。通過流程如下圖的方法處理黃銅渣可得到硫酸鋅(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))。

資料：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅱ中生成金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。該流程最終得到的硫酸鋅中鋅元素質(zhì)量_____(填“＜”、“＝”、“＞”)黃銅中鋅元素質(zhì)量。

(3)鋁

①鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_________性。

②鋁比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕的原因是______________________________________。

③由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑在高溫下反應(yīng)，生成另一種氧化物和另一種金屬單質(zhì)，常用于焊接鐵軌，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)鋅

鋅等金屬可以用于生產(chǎn)紐扣電池，下面是某常見紐扣電池中發(fā)生的反應(yīng)：H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg

①該反應(yīng)后鋅元素的化合價為___________。

②將該反應(yīng)中的反應(yīng)物進行簡單分類，則下面橫線上的物質(zhì)是(填化學(xué)式)：

純凈物：單質(zhì)：_____________金屬氧化物：_____________

③該電池中通常還加入石墨粉，是因為石墨具有良好的__________性。

④廢舊電池不能隨意丟棄，由于電池種類不同，應(yīng)______________回收。

Answer 1

【答案】 C 高 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 導(dǎo)熱 H2+FeCl2Fe+2HCl 氧氣 水 節(jié)約金屬資源 大 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ＞ 延展 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe +2 Zn HgO 導(dǎo)電 分類

【解析】(1)①下青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；②生鐵和鋼是常用的合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量高。 生鐵冶煉的主要原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；③生活中常用鐵鍋做炊具，利用了鐵的導(dǎo)熱性；④據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，在高溫環(huán)境下，用H2和FeCl2反應(yīng)，可以生成納米鐵和一種易溶于水顯強酸性的氣體HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+FeCl2Fe+2HCl；⑤鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；回收廢鋼鐵的目的是節(jié)約金屬資源、保護環(huán)境；(2) ① 將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；②Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應(yīng)，也可以與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅。因此該流程最終得到的硫酸鋅中鋅元素質(zhì)量大于黃銅中鋅元素質(zhì)量；(3)①鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；②鋁比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕的原因是常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜，阻止鋁的進一步銹蝕；③由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑在高溫下反應(yīng)，生成另一種氧化物和另一種金屬單質(zhì)，常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(4)單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零； ①該反應(yīng)后鋅元素以Zn(OH)2的形式存在，其中氫氧根顯-1價，所以鋅的化合價為+2;②由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。將該反應(yīng)中的反應(yīng)物進行簡單分類，純凈物：單質(zhì)：Zn；金屬氧化物：HgO；③該電池中通常還加入石墨粉，是因為石墨具有良好的導(dǎo)電性；④廢舊電池不能隨意丟棄，由于電池種類不同，應(yīng)分類回收。