Question

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

 

有關(guān)；
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

 

和

 

可知（填序號(hào)），化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素（除了溫度）中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？

 

．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣最合適的條件是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：由題目的信息可知：通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；對(duì)分解速率有影響的因素還有：過(guò)氧化氫溶液濃度越高，分解速率越快；或加入二氧化錳催化劑時(shí)，過(guò)氧化氫的分解速率越快；由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣最合適的條件是：過(guò)氧化氫溶液的濃度為30%，在20℃的溫度下，加入二氧化錳的質(zhì)量為0.2g時(shí)，制取氧氣的條件最合適．

解答：解：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與，故答案為：過(guò)氧化氫溶液的濃度
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；故答案為：③；④；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（3）對(duì)分解速率有影響的因素還有：過(guò)氧化氫溶液濃度越高，分解速率越快；或加入二氧化錳催化劑時(shí)，過(guò)氧化氫的分解速率越快；故答案為：過(guò)氧化氫溶液濃度越高，分解速率越快；或加入二氧化錳催化劑時(shí)，過(guò)氧化氫的分解速率越快．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣最合適的條件是：過(guò)氧化氫溶液的濃度為30%，在20℃的溫度下，加入二氧化錳的質(zhì)量為0.2g時(shí)，制取氧氣的條件最合適；故答案為：過(guò)氧化氫溶液的濃度為30%，在20℃的溫度下，加入二氧化錳的質(zhì)量為0.2g時(shí)，制取氧氣的條件最合適．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．