Question

12．（1）一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是M千克，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量是N千克，列算式求出鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量
（2）完成下列表格

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）
氮	7	7	7	14
鉀	19	20	19	39
汞	80	121	80	201

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=$\frac{一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量}{一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)．

解答 解：（1）一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是M千克，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為N千克，則這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{M}{N×\frac{1}{12}}$=$\frac{12M}{N}$．
（2）根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)；故氮的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=7，相對(duì)原子質(zhì)量=7+7=14；
鉀的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=19，中子數(shù)=39-19=20；汞的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=80，中子數(shù)=201-80=121；
答案：見(jiàn)題目中的表格；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握原子的相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量}{一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．