Question

2．熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分忽略不計]．某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg（OH）₂的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，【Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)不生成氣體】試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g．
（2）求水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出解題步驟）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)變化關(guān)系圖，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為3.3g，由生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）由變化關(guān)系圖，生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$              x=7.5g
水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-7.5g}{10g}×$100%=25%．
答：（1）3.3；（2）求水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖示信息，根據(jù)確定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．