Question

【題目】將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測(cè)得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g﹣215.6g=0.4g

（2）

解：設(shè)含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

，

x=13g

這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=81.25%

【解析】根據(jù)題意，由于鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣而使鋅完全反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有所減小，減小的質(zhì)量即放出氫氣的質(zhì)量，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，求出氫氣質(zhì)量；然后由氫氣質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量即可求得含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．