探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是
ABC
ABC
（填序號）；
A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    C．溫度    D．反應(yīng)容器的大小．
分析：控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，并對所比較的量進(jìn)行分析；金屬與酸反應(yīng)的快慢與多個(gè)因素有關(guān)，要利用控制變量法，需要控制不變的條件就是對反應(yīng)速度可能有影響的因素．
解答：解：A、兩種金屬的形狀的大小，影響鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變．  
B、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，影響鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變．    
C、溫度的高低，影響鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變．    
D、反應(yīng)容器的大小，對鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的速度無影響，不需要控制不變．
故答案為：ABC．
點(diǎn)評：本題是對影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，來探究某一個(gè)量對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
紅
紅
色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是
堿
堿
；任舉一例寫出化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），寫出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（4）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，有同學(xué)想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（5）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是
ABD
ABD
（填序號）．
A．兩種金屬的大小   B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?蕪湖）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如右圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
紅
紅
色；
（2）圖中A所表示的物質(zhì)類別是
堿
堿
；
（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（4）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
（填一種即可）；
（5）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是
ABD
ABD
（填序號）；
A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)．
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
紅
紅
色．
（2）鹽酸的性質(zhì)④決定了用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是
AgNO3
AgNO3
（填一種即可）．
（4）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量
ABD
ABD
（填序號）．
A．兩種金屬的形狀  B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  C．反應(yīng)容器的大小  D．溫度
（5）等質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的同種鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣較多的是
鎂
鎂
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）圖中A所表示的物質(zhì)類別是
堿
堿
；
（2）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是
硝酸銀等
硝酸銀等
（填一種即可）；
（4）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是
ABD
ABD
（填序號）；
A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

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