Question

11．黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x     y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
答：黃銅中鋅的質(zhì)量是6.5g．
（2）該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．