Question

如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用

 

，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與

 

（填“B”或“C”）相連
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應的化學方程式為

 

．若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙

 

．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．甲中發(fā)生的化學反應的化學方程式為：

 

若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去

 

；若中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是

 

．若要檢驗產(chǎn)生的氣體，測乙中應加入的試濟為

 

．反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,檢查裝置的氣密性,氧氣的制取裝置,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去氯化氫氣體的；若中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水干燥作用；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與短管相連，因為氫氣的密度比空氣小．

解答：解：（1）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與短管相連，因為氫氣的密度比空氣�。还蚀鸢笧椋合×蛩�；C；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙裝滿水或瓶子口向下放置，因為氧氣的密度比水小，因此從短管進入，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；裝滿水或瓶子口向下放置；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去氯化氫氣體的；若中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水干燥作用；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氯化氫氣體；吸水干燥作用；澄清的石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗、干燥和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．