Question

5．張南同學在家里發(fā)現(xiàn)一盒××胃藥，如圖所示標簽，從說明書上得知此胃藥含治療胃酸過多藥物的成分，已知胃藥的有效成分是AI（OH）₃，和NaHCO₃中的一種物質(zhì)．張南同學設(shè)計了一個實驗，請你推測這種藥物的成分，并回答有關(guān)問題：
（1）設(shè)計實驗：
   取8片藥品，放在研缽中研碎，加入到質(zhì)量為50g燒杯中，再加入56.5g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應后，測得燒杯及杯內(nèi)物總質(zhì)量為124.3g．（假定藥片的其它成分不與鹽酸反應，也不溶于水）
（2）回答問題：
①胃藥中有效成分的化學式是NaHCO₃；
②請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
③請根據(jù)已知條件列出求解參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{2.2g}$；
④請計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)39.2%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)取8片藥品，放在研缽中研碎，加入到質(zhì)量為50g燒杯中，再加入56.5g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應后，測得燒杯及杯內(nèi)物總質(zhì)量為124.3g．溶液質(zhì)量減少，可知胃藥中有效成分是碳酸氫鈉；
8片該藥品質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和，再減去反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：
①AI（OH）₃，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，溶液質(zhì)量不減少；碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量會減少；故胃藥中有效成分碳酸氫鈉，化學式是NaHCO₃；
②碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
③8片該藥品的質(zhì)量為8片×2.5g/片=20g
生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+50g+56.5g-124.3g=2.2g．
設(shè)參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
 NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
        36.5  58.5    44
          x     y     2.2g
$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{2.2g}$
$\frac{58.5}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=29.25g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{29.25g}{124.3g-50g}×$100%≈39.2%
答案：
①NaHCO₃；
②NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
③$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{2.2g}$；
④39.2%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算，書寫化學方程式時要注意規(guī)范性．本題容易出錯的地方是反應后所得溶液的計算．