Question

將113gNa₂CO₃溶液與131gCaCl₂溶液混合后恰好完全反應．過濾得到濾液的質(zhì)量為234g．試求：
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）分析題意可知，濾液減少的質(zhì)量就是生成沉淀的質(zhì)量；
（2）利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%”計算即可．

解答：解：根據(jù)題意知生成Ca CO₃沉淀的質(zhì)量為：113g+131g-234g=10g     
設：反應生成NaCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓    
          2×58.5   100
             x      10g       
 

2×58.5

100

=

x

10g

，
x=11.7g 
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

234g

×100%=5%   
答：生成沉淀的質(zhì)量為l0g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．