Question

1．一根細(xì)鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（3）充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是D．
A．鐵絲     B．硫酸銅    C．硫酸鐵   D硫酸亞鐵
（4）如果細(xì)鐵絲的質(zhì)量是5.6克，硫酸銅溶液的質(zhì)量是200克，恰好完全反應(yīng)后，得到不溶固體的質(zhì)量是6.4克，所得溶液的質(zhì)量是199.2克．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成銅的質(zhì)量，進(jìn)而由質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出生成溶液的質(zhì)量．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換為單質(zhì)銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，生成的銅為紅色金屬，覆蓋在鐵的表面．則：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）因?yàn)榍『猛耆�反�?yīng)，故充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；
（4）解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
5.6g            x
則$\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=6.4g
溶液質(zhì)量為5.6g+200g-6.4g=199.2g．
故答案為：
（1）鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（3）D．（4）6.4，199.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵．