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物質的變化通常有________的變化、________的變化、________與________的變化．物質在變化過程中有________生成，這種變化叫做化學變化，例如________，化學變化又叫________．________的變化叫做物理變化，例如________．

答案：
解析：

位置,形態(tài),組成,結構,新的物質,煤燃燒、食物腐爛等,化學反應,沒有新物質生成,燈泡通電發(fā)光、紙張粉碎等

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?威海）圖（Ⅰ）為“常溫下部分酸、堿、鹽的溶解性表”，（Ⅱ）為“硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線”，閱讀材料并回答問題：
過去民間燃放的鞭炮都是黑火藥制成的．在制備黑火藥時，硝酸鉀是一種關鍵物質．硝酸鉀俗稱火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉及一些難溶性的固體物質等）．

傳統(tǒng)的提取粗硝酸鉀的過程按以下步驟進行：
（1）溶解．將硝土與豆稈灰（豆稈灰的成分中含碳酸鉀及一些難溶性的固體）按一定的質量比混合，常溫下加入足量的水并進行充分的攪拌．其中發(fā)生化學變化的有關反應方程式為

K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═2KNO₃+CaCO₃↓

．
（2）接下來要進行的操作是，便可得到澄清的液體A．為了最大限度地得到硝酸鉀，通常要加入稍過量的豆稈灰，如何通過實驗證明加入的豆稈灰已過量？

取上層清液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，如果生成能使石灰水變渾濁的氣體，說明清液中含有碳酸鉀，從而進一步說明豆稈灰已過量

．
（3）蒸發(fā)濃縮．將第（2）步操作中得到的液體A進行加熱蒸發(fā)濃縮，析出晶體X，你認為晶體X的主要成分是什么？

硝酸鉀

．理由是

硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小

．若在實驗室進行本操作，需要的主要儀器有

酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等

．

（4）過濾．將（3）步操作中得到的混合物趁熱過濾，濾出晶體X，得到溶液B．
（5）最后對濾液B進行

加熱蒸發(fā)

，然后過濾，便可分離出晶體Y，晶體Y的主要成分是

氯化鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

分類是研究物質的一種重要方法，同類物質具有相似的化學性質．學習完二氧化碳的性質后，某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)氫氧化鉀與氫氧化鈣的組成相似，設計實驗探究二氧化碳能否與氫氧化鉀發(fā)生反應．
（1）實驗準備
查閱資料：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳．
（2）實驗過程
方案一：同學們取少量氫氧化鉀溶液于試管中，向該溶液中通入二氧化碳氣體，無明顯現(xiàn)象．得出結論：二氧化碳不能與氫氧化鉀發(fā)生反應．有的同學提出該結論不正確，理由是

．
方案二：在老師的幫助下，同學們利用下面的裝置，通過實驗證明二氧化碳與氫氧化鉀確實發(fā)生了化學反應．
分別取氫氧化鉀和氫氧化鈣溶液放入A、B中，
①關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化．B中盛放的溶液是

．
②打開K，繼續(xù)通入二氧化碳．B中溶液變渾濁．B中反應的化學方程式為

．同學們依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳與氫氧化鉀確實發(fā)生了化學反應．有同學認為上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鉀發(fā)生了反應，其理由是

．
③同學們用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50mL上述溶液放入A、B中，關閉K，通入約500mL二氧化碳，A、B中均無明顯變化．此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鉀發(fā)生了反應，其理由是

．
（3）實驗反思
通過上述實驗說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從

的角度證明反應的發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：022

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與有關，那么金屬鉀的制得應排在
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃ $數(shù)學公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是，煉出它的化學方程式為、、．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實驗現(xiàn)象]
金屬 Ti Mg Ag
反應現(xiàn)象反應緩慢反應強烈無明顯現(xiàn)象
[實驗結論]原假設中不正確，理由是．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？，請說明理由
（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是的圖象，判斷錯誤的理由是，
圖象不同的原因是．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有，肯定濾液中有．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入酸質量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態(tài)質量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質量分數(shù)．②合金中另一金屬為何種金屬．．

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同步練習冊答案

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現(xiàn)象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現(xiàn)象

次數(shù)	1	2	3	4
加入酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質量/g	4.5	4	3.5	3.2

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