沿海某化工廠利用海水（含有氯化鎂）和海邊盛產(chǎn)的貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取氯化鎂．生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池，取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中，充分反應生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾、洗滌、將沉淀與鹽酸充分反應后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得到氯化鎂．請按要求寫出上述過程中有關的化學方程式．
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；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；CaO+H2O=Ca（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
分析：根據(jù)碳酸鈣高溫會生成氧化鈣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂又會與鹽酸反應進行分析．
解答：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，故答案為：CaCO3CaO+CO2↑，
氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2，
氫氧化鈣和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故答案為：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，
氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應生成氯化鎂和水，故答案為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
點評：在解此類題時，首先要讀懂題意，理解清反應原理，然后根據(jù)反應物、生成物書寫方程式．
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科目：初中化學 來源： 題型：

沿海某化工廠利用海水（含有氯化鎂）和海邊盛產(chǎn)的貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取氯化鎂．生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池，取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中，充分反應生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾、洗滌、將沉淀與鹽酸充分反應后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得到氯化鎂．請按要求寫出上述過程中有關的化學方程式．
 
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科目：初中化學 來源：陜西 題型：填空題

沿海某化工廠利用海水（含有氯化鎂）和海邊盛產(chǎn)的貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取氯化鎂．生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池，取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中，充分反應生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾、洗滌、將沉淀與鹽酸充分反應后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得到氯化鎂．請按要求寫出上述過程中有關的化學方程式．
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科目：初中化學 來源：2002年陜西省中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

沿海某化工廠利用海水（含有氯化鎂）和海邊盛產(chǎn)的貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取氯化鎂．生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池，取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中，充分反應生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾、洗滌、將沉淀與鹽酸充分反應后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得到氯化鎂．請按要求寫出上述過程中有關的化學方程式．
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科目：初中化學 來源：2010年專題訓練：化學基本概念和原理1（解析版） 題型：填空題

（2002?陜西）沿海某化工廠利用海水（含有氯化鎂）和海邊盛產(chǎn)的貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取氯化鎂．生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池，取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中，充分反應生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾、洗滌、將沉淀與鹽酸充分反應后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得到氯化鎂．請按要求寫出上述過程中有關的化學方程式．
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