Question

某同學在學習了二氧化碳的實驗室制法后，對當?shù)厥�灰石產(chǎn)生了興趣．他取這種石灰石樣品25g，加入188.8g一定適量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，共收集到8.8g氣體（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

（2）反應反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．
分析：	（1）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （2）利用化學反應方程式計算出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   100         111      44    x           y      8.8g 解得x=20g 解得y=22.2g； 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%； 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%； （2）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，則溶液的質(zhì)量為20g+188.8g﹣8.8g=200g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22.2g， 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.1%． 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．
點評：	本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關鍵．