Question

（2012?德城區(qū)一模）50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（1）計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
（2）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而求算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×36.5%=18.25g
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，30g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
y     18.25g           x
     

44

x

=

100

y

=

73

18.25g

    解得：x=11g    y=25g
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g

30g

×100%=83.3%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．