Question

14．取20g赤鐵礦（主要成分是氧化鐵，含雜質）樣品粉碎后，加人到燒杯中，再加人200g稀硫酸，恰好完全反應，生成硫酸鐵的質量是40g，試計算：
（1）該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量．
（2）反應所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)赤鐵礦樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式，由生成硫酸鐵的質量計算出氧化鐵的質量，參加反應的硫酸中溶質的質量，利用溶液的溶質質量分數(shù)計算公式計算出反應所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）設赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為x，參加反應的稀硫酸中溶質的質量為y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160         294            400
 x             y              40g
$\frac{160}{x}=\frac{294}{y}=\frac{400}{40g}$  解得：x=16g  y=29.4g．
（2）反應所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)：$\frac{29.4g}{200g}×100%$=14.7%
答：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量是16g；（2）反應所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是14.7%．

點評 本題屬于根據(jù)化學方程式的簡單計算，已知一種物質的質量即可求出其物質的質量．