Question

2．取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系如圖所示．求：
（1）混合物中CaCO₃的質(zhì)量為10g；
（2）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 題目給出了混合物與稀鹽酸反應生成二氧化碳的過程，當加入鹽酸為100g時，氣體也就是二氧化碳達到4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的碳酸鈣和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可知，碳酸鈣和100g稀鹽酸反應生成了4.4g二氧化碳．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111            44
x                     y              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
恰好完反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{12.5g-10g+11.1g}{12.5g+100g-4.4g}$×100%≈12.6%
答：（1）混合物中CaCO₃的質(zhì)量為 10g；
（2）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．