(1)某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應,又能跟某些非金屬氧化物反應,但反應后都不生成鹽.請寫出該氧化物分別與金屬氧化物、非金屬氧化物反應的化學方程式各一例: , .
(2)人的胃液中含有少量某種酸,可以幫助消化,這種酸是 (填名稱).胃酸過多的病人,可服用胃舒平(有效成分是氫氧化鋁),其原理用化學方程式表示為 ,也可以服用含小蘇打(NaHCO3)的藥品,其原理用化學方程式表示為 .
(3)若10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應,則在100g稀鹽酸中,溶質的化學式為 ,其質量為 g;完全反應后,所得溶液的質量為 g.
【答案】
分析:(1)運用某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應,又能跟某些非金屬氧化物反應,但反應后都不生成鹽這一信息結、水能和氧化鈣生成氫氧化鈣還能和二氧化碳生成碳酸、氫氧化鈣和碳酸都不屬于鹽解答.
(2)運用胃液的成分和鹽酸的化學性質解答.
(3)運用化學方程式CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑進行計算
解答:解:(1)水能和氧化鈣生成氫氧化鈣還能和二氧化碳生成碳酸,氫氧化鈣和碳酸分別屬于堿和鹽,所以水符合要求故答案:CaO+H
2O=Ca(OH)
2 CO
2+H
2O=H
2CO
3 (2)胃液的主要成分是鹽酸,鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水,鹽酸還可與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,故答案:鹽酸 3HCl+Al(OH)
3=AlCl
3+3H
2O
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑,生成二氧化碳的質量為y,
(3)設100g稀鹽酸中溶質的質量為x,
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 73 44
10g x y
=
x=7.3g
=
y=4.4g
根據(jù)質量守恒定律可知:10g+100g-4.4g=105.6g
故(3)答案:HCl 7.3 105.6
點評:本題考查了物質的推斷、鹽酸的化學性質、化學方程式的書寫、根據(jù)化學方程式的計算、質量守恒定律的應用,要做好推斷題必須熟練掌握所學物質的性質.