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請回答下列與金屬有關的問題:

(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕,說明   的硬度大;

(2)6.5g與足量的稀硫酸反應(化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理論上可制得氫氣的質量

   g.

(3)使用下列各組試劑,能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是   

A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

B.Fe、Cu、AgNO3溶液

C.Fe、Ag、CuSO4溶液.

 

(1)生鐵片;(2)0.2;(3)C

【解析】

試題分析:(1)合金比形成它的純金屬的硬度大,因此,生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕;

(2)設生成氫氣的質量為x,

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65 2

6.5g x

x=0.2g

(3)A、由于Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應,因此,只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結論,卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱;故A不正確; B、Fe、Cu均與AgNO3溶液反應,只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結論,卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱;故B不正確; C、根據(jù)Fe能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應而Ag不能與之發(fā)生反應,可判斷三種金屬活動性為Fe>Cu>Ag;故C正確;故選C

考點:合金與合金的性質;金屬活動性順序及其應用;根據(jù)化學反應方程式的計算

 

練習冊系列答案
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甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),其反應的微觀示意圖如下所示:

根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中,正確的是

A.反應前后各元素的化合價均不變

B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C.該反應中含氫元素的化合物有3種

D.該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1:1

 

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A.常溫下,過氧化氫溶液極易分解產生氧氣

B.驗滿氧氣的方法是用帶火星的木條靠近集氣瓶口

C.配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液必需的玻璃儀器只有燒杯和玻棒

D.因自然界各種水體均有自凈能力,故污水可以任意排放

 

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下列離子在pH=2的溶液中能大量共存,且為無色溶液的是( �。�

A.NH4+ Cl K+ NO3 B.CO32﹣ Na+ Cl K+

C.Fe3+ Mg2+ NO3 Cl D.Na+ Ag+ NO3 Cl

 

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某白色固體由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三種物質組成,為確定其成分,相關實驗及現(xiàn)象如下(微溶性物質按可溶處理):

綜合分析上述實驗,回答下列問題:

(1)原白色固體中一定沒有的物質是  ;

(2)無色溶液a中一定含有的溶質是   ;

(3)原白色固體中只有一種物質沒有確定其是否存在,要確定其是否存在,還需補充的實驗是   

 

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下列關于SO2的說法中,正確的是(  )

A該物質屬于混合物 B.硫元素的化合價為+2

C.化學名稱是二氧化硫 D.硫元素和氧元素的質量比為1:2

 

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A碳銨中氮元素的化合價為+3 B碳銨屬于復合肥料

C碳銨不能與堿性物質混合使用 D碳銨中沒有金屬元素,所以它不屬于鹽

 

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下表中對一些事實的解釋正確的是

 

事實

解釋

A

活性炭凈水

活性炭疏松多孔,有很強的吸附能力

B

CO和CO2的性質不同

CO2比CO中的氧原子多

C

將鋁絲浸入硫酸銅溶液中,鋁絲表面無明顯現(xiàn)象

銅比鋁活潑

D

25m3的氧氣可以轉入0024m3的鋼瓶中

氧氣分子的體積變小

 

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