Question

（2012?日照）請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%

．
（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
     100g?y         4.4g

73

100g?y

=

44

4.4g

解得：y=7.3%；
（2）設(shè)原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g-10g=2g
答：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可