Question

冶煉2000 t含雜質(zhì)3％的生鐵，需要含F(xiàn)e₃O₄　90％的磁鐵礦的質(zhì)量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

思路一：用化學(xué)方程式計算 　　解法一：分步計算 　　講析：利用化學(xué)方程式進(jìn)行不純物質(zhì)的計算要注意兩點(diǎn)： 　　1．轉(zhuǎn)化．根據(jù)下面三個公式： 　　純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％；純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　　2．代純．代入化學(xué)方程式的質(zhì)量必須是反應(yīng)中的純凈物的質(zhì)量． 　　答案：答：(略)． 　　2000 t含雜質(zhì)3％的生鐵中鐵的質(zhì)量為2000 t×(1－3％)＝1940 t 　　解設(shè)：冶煉1940 t鐵需要Fe3O4的質(zhì)量為x． 　　 　　則需要含F(xiàn)e3O4　90％磁鐵礦的質(zhì)量為＝2977 t 　　點(diǎn)評：分步計算就是由已知出發(fā)，將所需要的中間量分別計算出來，最后得到答案．轉(zhuǎn)化過程是這樣的：由于代入化學(xué)方程式的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，所以先將不純的生鐵質(zhì)量轉(zhuǎn)化成鐵的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式計算出Fe3O4的質(zhì)量，然后再求出磁鐵礦的質(zhì)量．注意公式的正確選擇和應(yīng)用． 　　解法二：綜合計算 　　講析：上面的分步計算思路清晰、過程清楚，但步驟較多、書寫繁多．要使過程簡潔、書寫節(jié)省，可以用綜合法來解決．就是用一般化學(xué)方程式的書寫格式將其完成． 　　答案：答：(略)． 　　解設(shè)：需要含F(xiàn)e3O4　90％磁鐵礦的質(zhì)量為x． 　　 　　點(diǎn)評：綜合計算就是直接利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的六個步驟來完成的．把不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，并將其寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面．關(guān)鍵之處就是注意化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，用公式正確地列式表示清楚就行了． 　　思路二：用化學(xué)式計算 　　解法一：分步計算 　　講析：在冶煉生鐵的過程中，盡管發(fā)生了化學(xué)變化，但鐵元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變．依據(jù)反應(yīng)前后的鐵元素質(zhì)量不變，可以找到等量關(guān)系． 　　答案：答：(略)． 　　2000 t含雜質(zhì)3％的生鐵中鐵的質(zhì)量為2000 t×(1－3％)＝1940 t 　　1940 t鐵所需Fe3O4的質(zhì)量為＝2679 t 　　則需要含F(xiàn)e3O4　90％磁鐵礦的質(zhì)量為＝2977 t 　　點(diǎn)評：利用化學(xué)式的計算公式，根據(jù)等量關(guān)系，分步解決問題． 　　解法二：綜合計算 　　講析：利用鐵元素質(zhì)量不變這個等量關(guān)系，直接列出一個方程來解決．這樣可以達(dá)到簡潔快速的效果． 　　答案：答：(略)． 　　設(shè)：需要含F(xiàn)e3O4　90％磁鐵礦的質(zhì)量為x． 　　2000 t×(1－3％)＝90％x· 　　x＝2977 t 　　點(diǎn)評：化學(xué)式的綜合計算需要找準(zhǔn)等量關(guān)系，然后先將不純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量，再將物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化成元素質(zhì)量，列出等式即可．此方法特別之處在于可以避免化學(xué)方程式的書寫，不失為訓(xùn)練思維的好方法．