Question

取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量之比，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量；

解答：解：（1）碳酸氫鈣中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為：40：（16×6）=5：12；
（2）設Ca（HCO₃）₂ 的質(zhì)量為x
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162             100
 x              1.0g

162

x

=

100

1.0g

解得：x=1.62g
故答案為：（1）5：12；（2）答：硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是1.62g；

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．