Question

用金屬顆粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標表示，單位：g），與所用的金屬的量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖所示，該金屬顆�？赡苁牵ā　。�

• A、純凈的鋅
• B、純凈的鎂
• C、含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵
• D、含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是6g，可以根據(jù)選項提供的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可得到結(jié)論．

解答：解：A、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
故A錯誤；
B、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
z             0.2g

24

2

=

z

0.2g

z=2.4g
故B錯誤；
C、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
y             0.2g

56

2

=

y

0.2g

y=5.6g
所以含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵可以，故C正確；
D、根據(jù)A計算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)鋅6g不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評：掌握金屬與酸的反應(yīng)以及生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．