對元素周期表研究可以獲得一些對學習化學有用的信息．
族
周期		ⅠA 0
11H 氫
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He 氦
4.003
23Li 鋰
6.941		4Be 鈹
9.012		5B 硼
10.81		6C 碳
12.01		7N 氮
14.01		8O 氧
16.00		9F 氟
19.00		10Ne 氖
20.18
311Na 鈉
22.99		12Mg 鎂
24.31		13Al 鋁
26.98		14Si 硅
28.09		15P 磷
30.97		16S 硫
32.06		17Cl 氯
35.45		18Ar 氬
39.95
（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為______，其相對原子質(zhì)量是______，它屬于______元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”，下同．）
（2）該元素形成氧化物的名稱是______．
（3）左下方一般是______元素，右上方一般是______元素．（填“金屬”或“非金屬”）

解：（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為磷，由元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的相對原子質(zhì)量為30.97；磷元素屬于非金屬元素．
（2）磷元素和氧元素形成的氧化物為五氧化二磷．
（3）元素周期表中，左下方的元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素；右上方的元素，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素．
故答案為：（1）磷，30.97，非金屬；（2）五氧化二磷；（3）金屬，非金屬．
分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答．
（2）磷元素和氧元素形成的氧化物為五氧化二磷．
（3）由元素周期表中，左下方和右上方的元素種類進行分析解答．
點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

33、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：
門捷列夫
．
（2）查出碳的相對原子質(zhì)量：
12.01
，寫出16號元素的元素符號：
S
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同；B．中子數(shù)不同；C．相對原子質(zhì)量不同；D．電子數(shù)不同．
（4）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期，近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為
118
．
（5）周期表中每一個橫行叫做一個周期．第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示變化：

根據(jù)以上信息，可以得到的結(jié)論是
氯化鈉是鈉原子與氯原子通過電子的得失形成的
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
價，最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

對元素周期表研究可以獲得一些對學習化學有用的信息．
族
周期		 ⅠA   0
1 1H 氫
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He 氦
4.003
2 3Li 鋰
6.941		 4Be 鈹
9.012		 5B 硼
10.81		 6C 碳
12.01		 7N 氮
14.01		 8O 氧
16.00		 9F 氟
19.00		 10Ne 氖
20.18
3 11Na 鈉
22.99		 12Mg 鎂
24.31		 13Al 鋁
26.98		 14Si 硅
28.09		 15P 磷
30.97		 16S 硫
32.06		 17Cl 氯
35.45		 18Ar 氬
39.95
（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為
磷
磷
，其相對原子質(zhì)量是
30.97
30.97
，它屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”，下同．）
（2）該元素形成氧化物的名稱是
五氧化二磷
五氧化二磷
．
（3）左下方一般是
金屬
金屬
元素，右上方一般是
非金屬
非金屬
元素．（填“金屬”或“非金屬”）

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年廣東省廣州市九年級（上）月考化學試卷（10月份）（解析版） 題型：填空題

對元素周期表研究可以獲得一些對學習化學有用的信息．
族
周期		ⅠA 
11H 氫
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He 氦
4.003
23Li 鋰
6.941		4Be 鈹
9.012		5B 硼
10.81		6C 碳
12.01		7N 氮
14.01		8O 氧
16.00		9F 氟
19.00		10Ne 氖
20.18
311Na 鈉
22.99		12Mg 鎂
24.31		13Al 鋁
26.98		14Si 硅
28.09		15P 磷
30.97		16S 硫
32.06		17Cl 氯
35.45		18Ar 氬
39.95
（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為    ，其相對原子質(zhì)量是    ，它屬于    元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”，下同．）
（2）該元素形成氧化物的名稱是    ．
（3）左下方一般是    元素，右上方一般是    元素．（填“金屬”或“非金屬”）

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