Question

某同學(xué)利用一黑色粉末（含氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種）和未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，做如下探究：將a g黑色粉末加入到盛有50 g該稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為（49.8+a）g。他對實(shí)驗的推理正確的是

1. A.
   反應(yīng)后不可能得到紅色固體
2. B.
   黑色粉末中含有鐵粉，加入黑色粉末質(zhì)量一定為5.6 g
3. C.
   若反應(yīng)后黑色粉末無剩余，則黑色粉末中一定不含有碳粉
4. D.
   該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于19.6%

Answer 1

CD
A、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，可能得到紅色固體，故A錯誤；B、充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為（49.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，則說明一定含有鐵粉，
設(shè)生成氫氣0.2g需要鐵的質(zhì)量為x，則有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
x             0.2g
56x=20.2g
x=5.6g
需要鐵的質(zhì)量是5.6g，因為還可能混有碳粉或氧化銅，只能說黑色粉末的質(zhì)量最小是5.6g，故C錯誤；C、碳粉不與酸反應(yīng)，也不溶于水，若反應(yīng)后黑色粉末無剩余，則黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正確；D、設(shè)生成氫氣0.2g需要硫酸的質(zhì)量為y，則有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98           2
y            0.2g
98y=20.2g
y=9.8g
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為：9.8g50g×100%=19.6%
故D正確，