Question

19．貝殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某貝殼中碳酸鈣的質量分數，小林同學進行了如下實驗：將貝殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取5g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45g，充分反應后，稱得反應剩余物為48.24g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體1.76g．
（2）計算該貝殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，燒杯中物質減少的質量即為生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進行分析解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，產生二氧化碳氣體的質量為：5g+45g-48.24g=1.76g；
（2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44  
x                             1.76g 
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.76g}$   解得：x=4g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
故答為：（1）1.76；（2）該貝殼中碳酸鈣的質量分數是80%

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性